Química Primer Semestre

jueves, 5 de marzo de 2015

Practica 8

Propiedades de los ácidos y las bases

Objetivo: Identificar experimentalmente, algunas características de los ácidos y las bases, que nos permitan conocer estas sustancias.

Hipótesis:
El limón y el vinagre serán disoluciones ácidas y la lejía y el el bicarbonato de sodio serán bases.

Materiales:
4 cucharas de plástico
4 vasos de precipitado de 50 ml rotulados del uno al cuatro
12 tubos de ensayo chicos rotulados con en series del uno al cuatro
Detector de conductividad electrica
Agua destilada
Bicarbonato de Sodio
Jugo de tres limones
Lejía
Zinc en polvo
Cáscara de huevo
Aceite comestible
Extracto de col morada

Procedimiento:
1._ Lava perfectamente los vasos de precipitado y numeralos del uno al cuatro. Al vaso uno agrega 20 ml de agua destilada, 2 g de bicarbonato de sodio y agita, Al vaso 2 agrega 20 ml de agua destilada, 2 g de lejía y agita suavemente; al vaso 3 agrega 20 ml de vinagre, y al vaso 4 agrega 20 ml de jugo de limón.
2._ Con la cuchara toma unas gotas de cada disolución y colócalas en la punta de la lengua.
3._ Con la cuchara toma unas gotas de cada disolución y tócalas con las yemas de tus dedos.
4._ Coloca el detector de conductividad eléctrica en cada disolución ¿Se prende el foco?
5._ En cuatro tubos de ensayo rotulados agrega 2 ml de la disolución que corresponda, vierte 5 gotas de aceite a cada uno, agita y espera un momento.
6._ En cuatro tubos de ensayo rotulados agrega 2 ml de la disolución que corresponda, coloca un poco de cáscara de huevo a cada uno.
7._ En cuatro tubos de ensayo rotulados agrega 2 ml de la disolución que corresponda, coloca un poco de Zinc en polvo y observa.
8._ En los vasos rotulados de las disoluciones agrega 5 ml den jugo de col morada¿Cambia el color del jugo?

Análisis:
Las disoluciones con sabor amargo eran la disolución de bicarbonato de sodio y la disolución de lejía, mientras que el vinagre y el jugo de limón tenían un sabor agrio.
La lejía era resbalosa al tacto.
Todos conducían electricidad.
La lejía y el jugo de limón disolvían grasas, mientras que el bicarbonato de sodio y el vinagre no.
El limón y el vinagre generaban un leve burbujeo con la cascar de huevo.
En todas las disoluciones el zinc se asentaba.

Conclusiones:
El vinagre y el jugo de limón eran disoluciones ácidas, mientras que el bicarbonato de sodio y la lejía eran disoluciones básica o alcalina.

Practica 7

Acidez del suelo

Objetivo: Determinar experimentalmente el carácter ácido, básico o neutro de la disolución de suelo en una muestra.

Hipótesis:
La muestra de suelo analizada presenta carácter ácido con un pH de 6.

Materiales:
Vaso de precipitado de 250 ml
Agitador de Vidrio
Embudo de plástico
Una hoja de papel filtro
4 tubos de ensayo
Gradilla
Pipeta
Muestra de suelo tamizado
Agua destilada
Papel pH
Escala de colores

Procedimiento:

Coloca 5g de suelo con 50 ml de agua destilada en un vaso de precipitado y agita durante unos minutos. Permite que al menos la mitad del volumen del suelo se asiente y filtra.

Coloca 1ml del filtrado en un tubo de ensayo pequeño. Determina su carácter ácido o básico con una tira de papel tornasol y su acidez con papel pH. Compara los colores obtenidos con la escala patrón. Puedes utilizar como testigo del pH del agua destilada.

Análisis:
Nuestra muestra de suelo tamizado se trataba de un ácido débil con un pH que marcaba 6.

Conclusiones:
La muestra de la disolución de suelo analizada dio como resultado carácter ácido.

Practica 6

Sírvete un mol

Objetivo: Determinar experimentalmente si un mol de una sustancia pesa lo mismo que un mol de otra sustancia.

Hipótesis:

Un mol de átomos de cualquier sustancia son 6.02x10 a la 23 átomos de la misma. Sin embargo, los átomos de diferentes sustancias no poseen la misma masa (algunos pueden tener menos o más que otros), esto significa que un mol de diferentes sustancias tienen una masa diferente.

Materiales:

Balanza, Probeta de 50 a 100 ml, 100 ml de alcohol de farmacia (etanol), 100 g de sal de mesa, 1/2 hg de azúcar (sacarosa) dos latas de refresco, 100 g de clavos de fierro de 1/2 pulgada, cuatro platos chicos de plastico, dos frascos con tapa y tabla periódica.

Procedimiento:

Medir la masa correspondiente a un mol de cada una. Para medir la masa de los líquidos se utilizara recipientes con tapa para evitar pérdidas por evaporación.

Observa y anota los resultados obtenidos.

Conclusión:

Las sustancias analizadas tienen masas diferentes por mol, sin embargo el número de partículas por cada mol de sustancia siempre será la misma 6.023x10 a la 23.

sábado, 28 de febrero de 2015

Practica 4

Propiedades de las sales

Objetivo: Identificar experimentalmente algunas propiedades de las sales inorgánicas.

Hipótesis: La sales inorgánicas del suelo cuentan con ciertas características similares.

Materiales:

4 vasos de precipitado de 50 ml Cloruro de Sodio

Agitador Sulfato de Calcio

Marcador Bicarbonato de Sodio

Balanza Nitrato de Potasio

Conductímetro

Espátula

Mechero de Bunsen

Agua destilada

Procedimiento:

Solubilidad de las sales en agua: Rotula los vasos de precipitado con los nombres de las sales a estudiar, agrega a cada uno 10 ml de agua destilada, 0.5 g de la sal correspondiente y agita.

Por medio de un conductímetro determina si las disoluciones conducen la corriente eléctrica.

Por medio de un conductímetro determina si las sales en estado sólido conducen la corriente eléctrica.

Temperatura de fusión: Sobre una espátula coloca cristales de cada una de las sales, separados aproximadamente 2 cm. Coloca la espátula sobre la flama del mechero y espera unos segundo.

Observaciones:

Todas las sales son solubles en agua y en esa disolución pasan corriente eléctrica.

Análisis y Conclusiones:

En estado sólido las sales o compuestos iónicos no conducen electricidad, ya que los iones tienen posisciónes fijas y no pueden moverse en la red iónica.

Al disolverse se deshace la estructura cristalina y los iones se pueden mover libremente y pueden conducir la electricidad.

Con las sales que se experimento se determino que tres de ellas poseen elevadas temperaturas de fusión a excepción del KNO3 ya que la temperatura de fusión de este fue baja.

viernes, 20 de febrero de 2015

Practica 3

Sales solubles del suelo

Objetivo:

Determinar experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo.

Hipotesis:

HCl-1+AgNO3--------- AgCl+HNO3

CuSO4-2+BaCl2------------BaSO4+CuCl

Na2CO3+HNO3-------------H2CO3+NaNO3

Materiales:

Muestra de suelo tamizado.

Dos vasos de precipitados de 250 ml.

Un embudo

Papel Filtro.

Una cuchara cafetera

Pipeta con agua destilada

Espatúla

Varilla de vidrio

Tiras de papel pH

Tubos de ensaye

Ácido Nitrico (HNO3) 0.1 M en gotero.

Nitrato de Plata 0.1 M (AgNO3)

Cloruro de Bario 0.1 M (BaCl2) en gotero

Sulfocianuro de Potasio 0.1 M (KSCN) en gotero.

Procedimiento:

1,_ Preparación de la muestra coloca 50ml d agua destilada en un vaso, determina su pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado.

Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante tres minutos. Agrega suficiente ácido nítrico 0.1 M hasta que el pH de la disolución sea 1-2. Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendrás una disolución A y un residuo B.

2._ Análisis de la disolución A:

a) Identificación de cloruros (Cl-): Coloca 2ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo núm. 1. Agrega de cinco a cuatro gotas de nitrato de plata 0.1 M y agita.

b) Identificación de sulfatos (SO4-2): Coloca 2ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo núm. 2 . Añade unas 10 gotas de cloruro de Bario 0.1 M.

c)Identificación de ión de hierro (lll) Coloca 2 ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo num. 3 . Agrega de tres a cuatro gotas de sulfucianuro de potadio 0.1M.

3._ Análisis del residuo sólido B:

a) Identificación de carbono (CO3) Pasa el residuo sólido B que quedo en el papel filtro a un vaso precipitado. Agrga aproximadamente de 2 a 3 ml de ácido nítrico 0.1 M y observa.