Reacciones Quimicas

Objetivo
Realizar distintos tipos de reacciones químicas.

Primera reacción: 
Hipótesis: Reacción de Síntesis.

Procedimiento: Tomas el magnesio y lo acercas directamente al fuego.

Observación: Ocurre una iluminación, se vuelve blanca, y se hace polvo.

Conclusión: Se oxido, ahora es Oxido de Magnesio.

Segunda Reacción:Hipótesis: Hacer Reacción de Sustitución Simple
Procedimiento: Colocas en CuSO en un tubo de.ensayo. Le agregas el Zn.
Observación: El Zn se pone color negro.
Conclusión: Se hizo una sustitución, el cobre se paso al lugar del Zn. Y el Zn se pasó al lugar del cobre.

Reacción Tres:Hipótesis: hacer una Reacción De Sustitución Doble.

Procedimiento: Pones en un tubo de ensayo el Pb(NO) y le agregas el KI.

Observación: El líquido se torna color amarillo.
Conclusión: El yodo se asentó.Y se hizo una sustitución doble 

Electrolisis

Objetivo
Separar el hidrógeno y el oxigeno dentro del agua
Hipótesis
El hidrógeno es 2 veces mayor que el oxigeno por lo cual se lleva una relación de 2:1
Material
-Hidróxido de sodio
-Agua
-Recipiente de cristal
-2 cables de caimán
-Vaso de precipitado.
-2 grafitos.
-2 Tubos de ensayo
Pila de 9 volts Procedimiento
En el agua mete el Hidróxido de Sodio y disuelvelo
Una vez que ya este disuelto llenas los tubos de ensayo con esa disolución invertidos en el recipiente de cristal ( los tubos deben quedar totalmente llenos de agua al invertirse) 
Introduce los grafitos dentro de los tubos de ensayo, los grafitos deberán estar unidos con caimanes y el cable de cobre con la pila. 

Observaciones

Al polo positivo que también se le llama ánodo se puede ver un burbujeo muy leve y el líquido que esta dentro del tubo de ensayo, se va vaciando de una manera muy lenta.

Al polo negativo que también se le llama cátodo se puede observar que de igual manera ocurre un burbujeo pero más rapido y el liquido dentro del tubo de ensayo se vacia mas rápido y se observa una diferencia de gas en cada tubo.

Análisis
Se puede decir que el gas obtenido en el Ánodo se trata del Oxígeno por que cuando acercas un cerillo crece mas la flama y en el Cátodo se trata del Hidrógeno porque al acercar un cerillo ocurre una pequeña detonación.
La relación de el hidrógeno con el oxigeno fue de 1.78.

Conclusiones
El agua es un compuesto, porque cuando hacemos la Electrolisis notamos que se encuentran dos elementos, el oxígeno y el hidrógeno. 
En el aparato de Hoffman la relación fue de 25 y 12.5

Reporte de Experimento

Objetivo
Separar los Compuestos de una mezcla homogénea por medio de métodos de separación de mezclas de manera física.
Información Bibliográfica
Antonio Rico Galicia
Rosa Elba Perez Orta
Química l
Universidad Nacional Autónoma de México
México
No. pp 230
Hipótesis
Con el método de destilación es mas fácil separar los compuestos de una mezcla, cuando los compuestos que la componen son líquidos miscibles porque trabaja con los puntos de ebullición. En este reporte de experimento se emplea 1 método de separación de mezcla el cual es el siguiente:
Destilación
Proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles. En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura. 

Material:
-1 Matraz
-Manguera
-2 vasos de precipitado
-1 tapon para matraz
-Capsula de Porcelana
-Agua
-Alcohol
-Acetona

Procedimiento
Primero se prepara una mezcla homogenea de 3 liquidos solubles, en este caso usamos agua, alcohol y acetona de aproximadamente 50 mililitros de mezcla.
La mezcla debe estar en el matraz, ya teniendo esto se pone en la base universal y se empieza a calentar con el fuego el envase de vidrio a baño maria.
Cada 20 segundos se debe anotar en una tabla el tiempo y la temperatura en la que este se encuentre como se muestra en la siguiente imagen.

Por la manguera pasara el vapor del compuesto que se este evaporando, por lo que se debe poner un vaso con agua fría y la manguera tiene que pasar por ahí para que se condense el compuesto y salga al final de la manguera para la capsula de porcelana.
Al ultimo todos los líquidos deben de estar separados en 3 recipientes distintos y se deben de identificar por el punto de ebullición de cada sustancia.

Observaciones
Se puede notar que cada 20 segundos la temperatura aumente de 1 a 2 grados centigrados, la primera sustancia que se evapora es el acetona, después el alcohol y por ultimo el agua.
Análisis
Nosotros tardamos 2000 segundos para que toda la mezcla se evaporara completamente.
Es importante que se tome la temperatura constantemente ya que cuando una sustancia se empieza a evaporara se mantiene en esa temperatura.
Conclusiones
Esta separación se realiza mediante vaporización y condensación de los componentes de una solución liquida o también gaseosa aprovechando el hecho que cada uno de estos componentes tienen diferentes puntos de ebullición.
La destilación es un método ampliamente utilizado para la separación de mezclas a base de las diferencias en las condiciones requeridas para cambiar la fase de los componentes de la mezcla.
Para separar una mezcla de líquidos, el líquido se fuerza a la separación al calentarlo dado que  los componentes tienen diferentes puntos de ebullición.

Reporte de Experimento

Objetivo
Separar los Compuestos de una mezcla heterogénea por medio de métodos de separación de mezclas de manera física.
Información Bibliográfica
Antonio Rico Galicia
Rosa Elba Perez Orta
Química l
Universidad Nacional Autónoma de México
México
No. pp 230
Hipótesis
En esta situación se aplican dos métodos de separación de mezcla ya que así es mas fácil separar los compuestos de la mezcla. En este informe de experimento se emplean dos métodos de separación de mezclas físicas las cuales son las siguientes:
Decantación
La decantacion puede ser realizada separando una mezcla heterogénea compuesta de dos líquidos inmiscibles tales como el agua y el aceite.O también puede ser realizada para separar una mezcla heterogénea compuesta de liquido y partículas solidas.
Filtración
 La filtración es una de las operaciones más básicas del laboratorio de química.

Filtrar es separar  sólidos de  fluidos mediante la interposición de un medio a través del cual puede pasar únicamente el líquido. Este medio se llama comúnmente Filtro. 

Material

Para la practica se ocuparon los siguientes materiales:

-Agua

-Frijoles

-Aceite

-Lentejas

-Arroz

-Acetona

-Alcohol Etílico

-Azúcar

-Sal

-3 vasos de precipitado

-Un embudo de separación

-Capsula de porcelana

Tenemos que preparar una mezcla heterogénea de 2 fases liquidas y una solida como se muestra en la siguiente imagen:

Después por el método de filtración separaremos las 2 fases liquidas de la fase solida.

Nos quedara las dos fases liquidas y el arroz en dos recipientes distintos.

Para separar las 2 fases liquidas utilizaremos el embudo de separación por el método de decantacion.

Y ya tendremos las 3 sustancias separadas en recipientes diferentes.

Observaciones
Se puede notar que en este tipo de mezcla es fácil  separar sus componentes fisicamente ya que se pueden distinguir las fases a simple vista.
Se observa dentro de la mezcla que existen 2 líquidos por lo que el que queda en la parte superior (aceite) es menos denso que el de abajo (agua) y el solido es el mas denso de la mezcla por eso permanece en la parte inferior.
Análisis
En esta practica se utiliza un embudo de separación ya que es mas fácil separar así los dos líquidos insolubles, porque trabaja con las densidades.
Conclusiones

Una sustancia sólida que se encuentra mezclada con una liquida puede separarse por medio de la decantación o filtración.

Reporte de Experimento

Objetivo
Separar los Compuestos de una mezcla homogénea por medio de métodos de separación de mezclas de manera física.
Información Bibliográfica
Antonio Rico Galicia
Rosa Elba Perez Orta
Química l
Universidad Nacional Autónoma de México
México
No. pp 230
Hipótesis
Por medio de la evaporación podemos separar el liquido de los dos sólidos. En este informe de experimento se emplea un método de separación de mezclas físicas el cual es el siguiente:

Evaporación 

La evaporación es un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial. A diferencia de la ebullición, la evaporación se puede producir a cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada sea esta. 

Material

Para la practica se ocuparon los siguientes materiales:

-Agua

-Frijoles

-Aceite

-Lentejas

-Arroz

-Acetona

-Alcohol Etílico

-Azúcar

-Sal

-3 vasos de precipitado

-Un embudo de separación

-Capsula de porcelana

Después debes preparar una mezcla homogénea de una fase liquida con 3 sustancias, en este caso nosotros usamos azúcar, sal y agua.

Ya que tengas la mezcla pondrás una pequeña proporción en la capsula de porcelana y la someterás a evaporación.

Aquí podremos observar que solamente el agua comenzara a evaporarse y al ultimo quedara el azúcar y la sal.

Por lo cual ya podremos distinguir y separar lo que es el azúcar y la sal.

Observaciones
Se observa que en la mezcla homogénea es muy difícil distinguir sus componentes, ya que se presenta una sola fase en esta.
Al momento de estar evaporizando el agua se nota como existe un burbujeo en la sustancia y va dejando lo que es la azúcar y la sal.
Análisis
El método de evaporación se utiliza para separar los 2 sólidos del liquido, ya que ocupa el punto de ebullición del agua, sin embargo también hay que separar los dos sólidos que en este caso seria la azúcar y la sal.
Conclusiones
La evaporación es un proceso físico que consiste en el pasaje lento y gradual de un estado líquido hacia un estado más o menos gaseoso, en función de un aumento natural o artificial de la temperatura, lo que produce influencia en el movimiento de las moléculas, agitándolas. Con la intensificación del desplazamiento, las partículas escapan hacia la atmósfera transformándose, consecuentemente, en vapor.