Imagenes del NaCl y BaCl

Cloruro de Sodio (NaCl)

Cloruro de Bario (BaCl)

Síntesis y Ejercicios Portal CCH

Reacciones de oxígeno

El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta Tierra, constituye aproximadamente el 50% en masa de la corteza terrestre y forma el 21% en volumen de la atmósfera; es componente activo del aire, se encuentra presente en el agua y como óxidos con otros elementos. Reacciona tanto con metales como con no metales y, entre los no metales es el segundo en reactividad química, después del flúor.Todo fenómeno químico puede ser representado a través de una ecuación química , que nos muestra los cambios que se llevan a cabo, así podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos metálicos y no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica.

Un ejemplo de las reacciones del oxígeno con un metal, es la que ocurre con el magnesio al someterlo a la reacción de oxidación en una flama, pues desprende una intensa luz blanca y se convierte en un sólido blanco muy frágil; el producto de esta reacción es un óxido metálico llamado óxido de magnesio.

A nivel molecular lo que ocurre es lo siguiente:

Ejercicio 1

Reacciones de óxido con agua

Después de la formación de los óxidos correspondientes tanto metálicos como no metálicos, es factible combinarlos con agua para formar nuevos compuestos. En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos. Retomando el ejemplo del magnesio, se observa lo siguiente.
El óxido de magnesio en presencia de agua forma el hidróxido de magnesio.

Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxiácido.
Por ejemplo en el dióxido de carbono o anhídrido carbónico al reaccionar con agua, produce una molécula de ácido carbónico.

Ejercicio 2

Reglas de nomenclatura

La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos.
Los Oxidos metalicos Resultan de la combinación del oxígeno con metales y al reaccionar con el agua producen bases.

Los Óxidos acidos son combinaciones del oxígeno con un no metal y al reaccionar con agua producen ácidos del tipo oxiácido.



¿Cómo se forman y nombran los hidróxidos?

Los Acidos
Cuando se tiene un óxido no metálico, al combinarse con agua forma un ácido de tipo oxiácido, se llaman oxiácidos porque en su composición está presente el oxígeno y la calidad ácida será determinada por la presencia del hidrógeno.



Hidrácido 
Este tipo de compuestos se forman con la combinación de un hidrógeno (H+) como ión positivo y un no metal (NM-) como ión negativo.




Ejercicio 3

Balanceo

 El balanceo consiste en igualar el número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos, y sirve para verificar la Ley de la Conservación de la Materia (La materia no se crea ni se destruye solo se transforma).

Balanceo de un fenómeno de neutralización
un fenómeno de neutralización, es decir, reacciona un ácido y una base, para formar una sal y agua.

Ejercicio 5

Vídeo reacciones de metales alcalinos con agua

Reacción de metales alcalinos con agua 

Espectros de los cloruros

Objetivo:

Observar los espectros de diferentes cloruros a través de un espectroscopio.

Hipótesis:

Se espera que por medio del espectroscopio se pueda visualizar la frecuencia electromagnética de los 5 cloruros y de los 3 gases nobles.

Material:

Mechero

Cloruro de potasio

Cloruro de cobre

Cloruro de estroncio

Cloruro de sodio

Cloruro de cobalto

Espectroscopio

Nicromel (alambre que resiste altas temperaturas)

Lampara de neón

Lámpara de Argón

Lámpara de Hidrógeno

Procedimiento: 

Colocar el mechero de bunsen, para que cuando tenga la llama prendida se coloquen los cloruros , para ver cómo reaccionan con el calor (este proceso se manifiestan los espectros de emisión).

      Realizar con los 5 cloruros un mismo procedimiento básico, que es el colocar un poco de cloruro en la punta de la varilla del nicromel, en el cual se acercara a la llama del mechero de bunsen para observar su reacción (pero después de haber acercado un cloruro al fuego, tenemos que lavarlo con agua para evitar que se mezclen otros cloruros).

      Después de haber acabado con los 5 cloruros y haber visualizado su frecuencia electromagnética con el espectroscopio y el tono de la flama es diferente para cada cloruro.

      Posteriormente con los gases nobles; estos están expuestos a una corriente eléctrica (en tubos de descarga), el cual hace que se forme una línea de distintos colores (Hidrógeno: rosa mexicano; Neón: rojizo; Argón: morado), en el cual tendremos que visualizar sus espectros de emisión de cada uno de estos gases nobles con el espectroscopio.
       

         Observaciones:

       En los cloruros se puede notar los siguiente:

       Cloruro de Potasio (k): Presenta una flama verde

       Cloruro de Estroncio (Sr): Presenta una flama roja

      Cloruro de Cobalto (Co): Presenta una flama naranja

      Cloruro de Cobre (Cu): Presenta una flama rojiza (anaranjada)

      Cloruro de Sodio (Na): Presenta una flama con chispas

       Lampara de  Hidrógeno color rosa

       Lampara de  Neón: Rojizo

       Lampara de Argón: Morado

       Análisis:

      Al cumplir con el objetivo se pudo abarcar una mayor comprensión sobre la formación, además de sus manifestaciones al obtener su espectro y estructura y una frecuencia electromagnética.

     Conclusión:
     La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma.

      

Tabla sobre Modelos Atomicos

Reacciones Quimicas

Objetivo
Realizar distintos tipos de reacciones químicas.

Primera reacción: 
Hipótesis: Reacción de Síntesis.

Procedimiento: Tomas el magnesio y lo acercas directamente al fuego.

Observación: Ocurre una iluminación, se vuelve blanca, y se hace polvo.

Conclusión: Se oxido, ahora es Oxido de Magnesio.

Segunda Reacción:Hipótesis: Hacer Reacción de Sustitución Simple
Procedimiento: Colocas en CuSO en un tubo de.ensayo. Le agregas el Zn.
Observación: El Zn se pone color negro.
Conclusión: Se hizo una sustitución, el cobre se paso al lugar del Zn. Y el Zn se pasó al lugar del cobre.

Reacción Tres:Hipótesis: hacer una Reacción De Sustitución Doble.

Procedimiento: Pones en un tubo de ensayo el Pb(NO) y le agregas el KI.

Observación: El líquido se torna color amarillo.
Conclusión: El yodo se asentó.Y se hizo una sustitución doble 

Electrolisis

Objetivo
Separar el hidrógeno y el oxigeno dentro del agua
Hipótesis
El hidrógeno es 2 veces mayor que el oxigeno por lo cual se lleva una relación de 2:1
Material
-Hidróxido de sodio
-Agua
-Recipiente de cristal
-2 cables de caimán
-Vaso de precipitado.
-2 grafitos.
-2 Tubos de ensayo
Pila de 9 volts Procedimiento
En el agua mete el Hidróxido de Sodio y disuelvelo
Una vez que ya este disuelto llenas los tubos de ensayo con esa disolución invertidos en el recipiente de cristal ( los tubos deben quedar totalmente llenos de agua al invertirse) 
Introduce los grafitos dentro de los tubos de ensayo, los grafitos deberán estar unidos con caimanes y el cable de cobre con la pila. 

Observaciones

Al polo positivo que también se le llama ánodo se puede ver un burbujeo muy leve y el líquido que esta dentro del tubo de ensayo, se va vaciando de una manera muy lenta.

Al polo negativo que también se le llama cátodo se puede observar que de igual manera ocurre un burbujeo pero más rapido y el liquido dentro del tubo de ensayo se vacia mas rápido y se observa una diferencia de gas en cada tubo.

Análisis
Se puede decir que el gas obtenido en el Ánodo se trata del Oxígeno por que cuando acercas un cerillo crece mas la flama y en el Cátodo se trata del Hidrógeno porque al acercar un cerillo ocurre una pequeña detonación.
La relación de el hidrógeno con el oxigeno fue de 1.78.

Conclusiones
El agua es un compuesto, porque cuando hacemos la Electrolisis notamos que se encuentran dos elementos, el oxígeno y el hidrógeno. 
En el aparato de Hoffman la relación fue de 25 y 12.5

Reporte de Experimento

Objetivo
Separar los Compuestos de una mezcla homogénea por medio de métodos de separación de mezclas de manera física.
Información Bibliográfica
Antonio Rico Galicia
Rosa Elba Perez Orta
Química l
Universidad Nacional Autónoma de México
México
No. pp 230
Hipótesis
Con el método de destilación es mas fácil separar los compuestos de una mezcla, cuando los compuestos que la componen son líquidos miscibles porque trabaja con los puntos de ebullición. En este reporte de experimento se emplea 1 método de separación de mezcla el cual es el siguiente:
Destilación
Proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles. En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura. 

Material:
-1 Matraz
-Manguera
-2 vasos de precipitado
-1 tapon para matraz
-Capsula de Porcelana
-Agua
-Alcohol
-Acetona

Procedimiento
Primero se prepara una mezcla homogenea de 3 liquidos solubles, en este caso usamos agua, alcohol y acetona de aproximadamente 50 mililitros de mezcla.
La mezcla debe estar en el matraz, ya teniendo esto se pone en la base universal y se empieza a calentar con el fuego el envase de vidrio a baño maria.
Cada 20 segundos se debe anotar en una tabla el tiempo y la temperatura en la que este se encuentre como se muestra en la siguiente imagen.

Por la manguera pasara el vapor del compuesto que se este evaporando, por lo que se debe poner un vaso con agua fría y la manguera tiene que pasar por ahí para que se condense el compuesto y salga al final de la manguera para la capsula de porcelana.
Al ultimo todos los líquidos deben de estar separados en 3 recipientes distintos y se deben de identificar por el punto de ebullición de cada sustancia.

Observaciones
Se puede notar que cada 20 segundos la temperatura aumente de 1 a 2 grados centigrados, la primera sustancia que se evapora es el acetona, después el alcohol y por ultimo el agua.
Análisis
Nosotros tardamos 2000 segundos para que toda la mezcla se evaporara completamente.
Es importante que se tome la temperatura constantemente ya que cuando una sustancia se empieza a evaporara se mantiene en esa temperatura.
Conclusiones
Esta separación se realiza mediante vaporización y condensación de los componentes de una solución liquida o también gaseosa aprovechando el hecho que cada uno de estos componentes tienen diferentes puntos de ebullición.
La destilación es un método ampliamente utilizado para la separación de mezclas a base de las diferencias en las condiciones requeridas para cambiar la fase de los componentes de la mezcla.
Para separar una mezcla de líquidos, el líquido se fuerza a la separación al calentarlo dado que  los componentes tienen diferentes puntos de ebullición.