Practica 6

Sírvete un mol

Objetivo: Determinar experimentalmente si un mol de una sustancia pesa lo mismo que un mol de otra sustancia.

Hipótesis:

Un mol de átomos de cualquier sustancia son 6.02x10 a la 23 átomos de la misma. Sin embargo, los átomos de diferentes sustancias no poseen la misma masa (algunos pueden tener menos o más que otros), esto significa que un mol de diferentes sustancias tienen una masa diferente.

Materiales:

Balanza, Probeta de 50 a 100 ml, 100 ml de alcohol de farmacia (etanol), 100 g de sal de mesa, 1/2 hg de azúcar (sacarosa) dos latas de refresco, 100 g de clavos de fierro de 1/2 pulgada, cuatro platos chicos de plastico, dos frascos con tapa y tabla periódica.

Procedimiento:

Medir la masa correspondiente a un mol de cada una. Para medir la masa de los líquidos se utilizara recipientes con tapa para evitar pérdidas por evaporación.

Observa y anota los resultados obtenidos.

Conclusión:

Las sustancias analizadas tienen masas diferentes por mol, sin embargo el número de partículas por cada mol de sustancia siempre será la misma 6.023x10 a la 23.

Practica 4

Propiedades de las sales

Objetivo: Identificar experimentalmente algunas propiedades de las sales inorgánicas.

Hipótesis: La sales inorgánicas del suelo cuentan con ciertas características similares. 

Materiales:

4 vasos de precipitado de 50 ml                   Cloruro de Sodio

Agitador                                                       Sulfato de Calcio

Marcador                                                      Bicarbonato de Sodio

Balanza                                                         Nitrato de Potasio

Conductímetro

Espátula

Mechero de Bunsen

Agua destilada

Procedimiento:

Solubilidad de las sales en agua: Rotula los vasos de precipitado con los nombres de las sales a estudiar, agrega a cada uno 10 ml de agua destilada, 0.5 g de la sal  correspondiente y agita.

Por medio de un conductímetro determina si las disoluciones conducen la corriente eléctrica.

Por medio de un conductímetro determina si las sales en estado sólido conducen la corriente eléctrica.

Temperatura de fusión: Sobre una espátula coloca cristales de cada una de las sales, separados aproximadamente 2 cm. Coloca la espátula sobre la flama del mechero y espera unos segundo.

Observaciones:

Todas las sales son solubles en agua y en esa disolución pasan corriente eléctrica.

Análisis y Conclusiones:

 En estado sólido las sales o compuestos iónicos no conducen electricidad, ya que los iones tienen posisciónes fijas y no pueden moverse en la red iónica.

Al disolverse se deshace la estructura cristalina y los iones se pueden mover libremente y pueden conducir la electricidad.

Con las sales que se experimento se determino que tres de ellas poseen elevadas temperaturas de fusión a excepción del KNO3 ya que la temperatura de fusión de este fue baja.

Practica 3

Sales solubles del suelo

Objetivo:

 Determinar experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo.

Hipotesis: 

HCl-1+AgNO3--------- AgCl+HNO3

CuSO4-2+BaCl2------------BaSO4+CuCl

Na2CO3+HNO3-------------H2CO3+NaNO3

Materiales:

Muestra de suelo tamizado.

Dos vasos de precipitados de 250 ml.

Un embudo

Papel Filtro.

Una cuchara cafetera

Pipeta con agua destilada

Espatúla

Varilla de vidrio

Tiras de papel pH

Tubos de ensaye

Ácido Nitrico (HNO3) 0.1 M en gotero.

Nitrato de Plata 0.1 M (AgNO3)

Cloruro de Bario 0.1 M (BaCl2) en gotero

Sulfocianuro de Potasio 0.1 M (KSCN) en gotero.

Procedimiento:

1,_ Preparación de la muestra coloca 50ml d agua destilada en un vaso, determina su pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado.

Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante tres minutos. Agrega suficiente ácido nítrico 0.1 M hasta que el pH de la disolución sea 1-2. Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendrás una disolución A y un residuo B.

2._ Análisis de la disolución A:

a) Identificación de cloruros (Cl-): Coloca 2ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo núm. 1. Agrega de cinco a cuatro gotas de nitrato de plata 0.1 M y agita.

b) Identificación de sulfatos (SO4-2): Coloca 2ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo núm. 2 . Añade unas 10 gotas de cloruro de Bario 0.1 M.

c)Identificación de ión de hierro (lll) Coloca 2 ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo num. 3 . Agrega de tres a cuatro gotas de sulfucianuro de potadio 0.1M.

3._ Análisis del residuo sólido B:

a) Identificación de carbono (CO3) Pasa el residuo sólido B que quedo en el papel filtro a un vaso precipitado. Agrga aproximadamente de 2 a 3 ml de ácido nítrico 0.1 M y observa.

Observaciones:

Prueba para iones                    Reacciones testigo                       Análisis de Muestra 

Cloruros Cl-                            Nitrato de Plata                              Precipitado Blanco

Sulfatos SO4                           Cloruro de Bario                            Precipitado Blanco

Hierro (lll) Fe3+                     

Carbonatos CO3                     Ácido Nítrico                                  Burbujeo leve

Análisis:

Se encontraron en nuestra muestra de tierra, cloruros, sulfatos y carbonatos.

HCl-1+AgNO3--------- AgCl+HNO3

CuSO4-2+BaCl2------------BaSO4+CuCl

Na2CO3+HNO3-------------H2CO3+NaNO3

Conclusiones:

Al finalizar la práctica notamos que en la muestra se encontraban iones:

Cloruros, Sulfatos y Carbonatos.

Practica 2 Suelo

Clasificación de los componentes sólidos del suelo.
Objetivo: 
Determinar experimentalmente el tipo de componentes que constituyen la parte solida del suelo.
Materiales:
Pinzas para crisol
Hoja de papel periodico
muestra de suelo
Agua Oxigenada H2O2
Acido clorhídrico HCI
Agitador de vidrio
Microscopio 
Soporte universal
Tela de asbesto
Mechero
Un vidrio de reloj 
Hipotesis: En una muestra de suelo original podemos encontrar seres vivos y compuestos orgánicos.
Procedimiento:
Coloca en un vaso de precipitado de 300 ml una muestra de 2 gramos de suelo tamizado y agrega 10 ml de agua oxigenada.
Coloca el vaso de precipitado sobre la tela de asbesto y calienta levemente con el mechero.
Agrega mas agua oxigenada si es  necesario hasta que cese la efervescencia debida a la presencia de material orgánico.
Enseguida agrega 5ml de acido clorhídrico y deja hervir durante 5min con la finalidad de liminar sustancias indeseables.
Agrega agua hasta 250 ml y agrita vigorosamente, lo que permitirá que lavar los dolidos que quedan.
Deja reposar la suspensión  luego tira el agua.
Toma una muestra de los solidos con la punta de la espátula, colocala sobre vidrio de reloj y secala sobre la tela de asbesto. Deposita los fragmentos sobre una hoja de papel, examina los restos con el microscopio.

Análisis y Conclusión:

¿Qué observas al hacer reaccionar el suelo con agua oxigenada?
Se consumía aun mas rápido que con el agua normal, haciendo una leve efervescencia
Al colocar la muestra tratada ¿que se observa en microscopio? Tierra mas limpia, por asi decirlo, ahora sin pequeños seres moviéndose, ni otro tipo de material orgánico.

Al finalizar la práctica notamos que en la muestra se elimino la humedad, ya no existia vida ni desechos.

Practica 1 Suelo

Observación de una muestra de suelo.
Objetivo:
¿El suelo es una mezcla homogénea o heterogénea?
Materiales:
Pinzas para crisol
Hoja de papel periodico
muestra de suelo
Agua Oxigenada H2O2
Acido clorhídrico HCI
Agitador de vidrio
Microscopio 
Soporte universal
Tela de asbesto
Mechero
Un vidrio de reloj 
Hipótesis:
El suelo es una mezcla homogénea pues no se distingue a simple vista los minerales que componen el suelo.
Procedimiento:

Coloca tu muestra de suelo en papel periódico y disgrégalo suavemente.
Deposito una porción sobre un vidrio de reloj y colócala sobre la platina del microscopio.

Ahora agrega una gota de agua a la superficie de suelo y observa cuidadosamente lo que pasa ¿que sucede con la gota?
Coloca otra porción de suelo en un vidrio de reloj seco previamente pesado, determina la masa de la muestra en la balanza.

Introduce el vidrio de reloj con la muestra en la estufa de laboratorio aproximadamente a 105°
durante una hora. Al termino de este periodo saca con ayuda de las pinzas para crisol la muestra de la estufa y determina la masa de la muestra en la balanza.

Analisis y Observaciones:

Se observaron muchos granitos de Tierra, ramas y restos de algunas hojas o materia orgánica.

Cuando le agregamos la gota de agua a la muestra de suelo este la absorbió, quedando esta de composición húmeda.

Cuando paso por ese proceso perdió algo de peso.