Oxigeno, componente activo del aire.

Reacciones de oxígeno

El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta Tierra, constituye aproximadamente el 50% en masa de la corteza terrestre y forma el 21% en volumen de la atmósfera; es componente activo del aire, se encuentra presente en el agua y como óxidos con otros elementos. Reacciona tanto con metales como con no metales y, entre los no metales es el segundo en reactividad química, después del flúor.Todo fenómeno químico puede ser representado a través de una ecuación química , que nos muestra los cambios que se llevan a cabo, así podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos metálicos y no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica.

Un ejemplo de las reacciones del oxígeno con un metal, es la que ocurre con el magnesio al someterlo a la reacción de oxidación en una flama, pues desprende una intensa luz blanca y se convierte en un sólido blanco muy frágil; el producto de esta reacción es un óxido metálico llamado óxido de magnesio.

A nivel molecular lo que ocurre es lo siguiente:

Ejercicio 1

Reacciones de óxido con agua

Después de la formación de los óxidos correspondientes tanto metálicos como no metálicos, es factible combinarlos con agua para formar nuevos compuestos. En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos. Retomando el ejemplo del magnesio, se observa lo siguiente.
El óxido de magnesio en presencia de agua forma el hidróxido de magnesio.

Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxiácido.
Por ejemplo en el dióxido de carbono o anhídrido carbónico al reaccionar con agua, produce una molécula de ácido carbónico.

Ejercicio 2

Reglas de nomenclatura

La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos.
Los Oxidos metalicos Resultan de la combinación del oxígeno con metales y al reaccionar con el agua producen bases.

Los Óxidos acidos son combinaciones del oxígeno con un no metal y al reaccionar con agua producen ácidos del tipo oxiácido.

¿Cómo se forman y nombran los hidróxidos?

Los Acidos
Cuando se tiene un óxido no metálico, al combinarse con agua forma un ácido de tipo oxiácido, se llaman oxiácidos porque en su composición está presente el oxígeno y la calidad ácida será determinada por la presencia del hidrógeno.

Hidrácido 

Este tipo de compuestos se forman con la combinación de un hidrógeno (H+) como ión positivo y un no metal (NM-) como ión negativo.

Ejercicio 3

Balanceo

 El balanceo consiste en igualar el número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos, y sirve para verificar la Ley de la Conservación de la Materia (La materia no se crea ni se destruye solo se transforma).

Balanceo de un fenómeno de neutralización

un fenómeno de neutralización, es decir, reacciona un ácido y una base, para formar una sal y agua.

Ejercicio 5

Referencia
http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/u2/oxigeno_elementos

Imagenes del NaCl y BaCl

Cloruro de Sodio (NaCl)

Cloruro de Bario (BaCl)

Síntesis y Ejercicios Portal CCH

Reacciones de oxígeno

El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta Tierra, constituye aproximadamente el 50% en masa de la corteza terrestre y forma el 21% en volumen de la atmósfera; es componente activo del aire, se encuentra presente en el agua y como óxidos con otros elementos. Reacciona tanto con metales como con no metales y, entre los no metales es el segundo en reactividad química, después del flúor.Todo fenómeno químico puede ser representado a través de una ecuación química , que nos muestra los cambios que se llevan a cabo, así podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos metálicos y no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica.

Un ejemplo de las reacciones del oxígeno con un metal, es la que ocurre con el magnesio al someterlo a la reacción de oxidación en una flama, pues desprende una intensa luz blanca y se convierte en un sólido blanco muy frágil; el producto de esta reacción es un óxido metálico llamado óxido de magnesio.

A nivel molecular lo que ocurre es lo siguiente:

Ejercicio 1

Reacciones de óxido con agua

Después de la formación de los óxidos correspondientes tanto metálicos como no metálicos, es factible combinarlos con agua para formar nuevos compuestos. En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos. Retomando el ejemplo del magnesio, se observa lo siguiente.
El óxido de magnesio en presencia de agua forma el hidróxido de magnesio.

Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxiácido.
Por ejemplo en el dióxido de carbono o anhídrido carbónico al reaccionar con agua, produce una molécula de ácido carbónico.

Ejercicio 2

Reglas de nomenclatura

La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos.
Los Oxidos metalicos Resultan de la combinación del oxígeno con metales y al reaccionar con el agua producen bases.

Los Óxidos acidos son combinaciones del oxígeno con un no metal y al reaccionar con agua producen ácidos del tipo oxiácido.



¿Cómo se forman y nombran los hidróxidos?

Los Acidos
Cuando se tiene un óxido no metálico, al combinarse con agua forma un ácido de tipo oxiácido, se llaman oxiácidos porque en su composición está presente el oxígeno y la calidad ácida será determinada por la presencia del hidrógeno.



Hidrácido 
Este tipo de compuestos se forman con la combinación de un hidrógeno (H+) como ión positivo y un no metal (NM-) como ión negativo.




Ejercicio 3

Balanceo

 El balanceo consiste en igualar el número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos, y sirve para verificar la Ley de la Conservación de la Materia (La materia no se crea ni se destruye solo se transforma).

Balanceo de un fenómeno de neutralización
un fenómeno de neutralización, es decir, reacciona un ácido y una base, para formar una sal y agua.

Ejercicio 5

Vídeo reacciones de metales alcalinos con agua

Reacción de metales alcalinos con agua 

Espectros de los cloruros

Objetivo:

Observar los espectros de diferentes cloruros a través de un espectroscopio.

Hipótesis:

Se espera que por medio del espectroscopio se pueda visualizar la frecuencia electromagnética de los 5 cloruros y de los 3 gases nobles.

Material:

Mechero

Cloruro de potasio

Cloruro de cobre

Cloruro de estroncio

Cloruro de sodio

Cloruro de cobalto

Espectroscopio

Nicromel (alambre que resiste altas temperaturas)

Lampara de neón

Lámpara de Argón

Lámpara de Hidrógeno

Procedimiento: 

Colocar el mechero de bunsen, para que cuando tenga la llama prendida se coloquen los cloruros , para ver cómo reaccionan con el calor (este proceso se manifiestan los espectros de emisión).

      Realizar con los 5 cloruros un mismo procedimiento básico, que es el colocar un poco de cloruro en la punta de la varilla del nicromel, en el cual se acercara a la llama del mechero de bunsen para observar su reacción (pero después de haber acercado un cloruro al fuego, tenemos que lavarlo con agua para evitar que se mezclen otros cloruros).

      Después de haber acabado con los 5 cloruros y haber visualizado su frecuencia electromagnética con el espectroscopio y el tono de la flama es diferente para cada cloruro.

      Posteriormente con los gases nobles; estos están expuestos a una corriente eléctrica (en tubos de descarga), el cual hace que se forme una línea de distintos colores (Hidrógeno: rosa mexicano; Neón: rojizo; Argón: morado), en el cual tendremos que visualizar sus espectros de emisión de cada uno de estos gases nobles con el espectroscopio.
       

         Observaciones:

       En los cloruros se puede notar los siguiente:

       Cloruro de Potasio (k): Presenta una flama verde

       Cloruro de Estroncio (Sr): Presenta una flama roja

      Cloruro de Cobalto (Co): Presenta una flama naranja

      Cloruro de Cobre (Cu): Presenta una flama rojiza (anaranjada)

      Cloruro de Sodio (Na): Presenta una flama con chispas

       Lampara de  Hidrógeno color rosa

       Lampara de  Neón: Rojizo

       Lampara de Argón: Morado

       Análisis:

      Al cumplir con el objetivo se pudo abarcar una mayor comprensión sobre la formación, además de sus manifestaciones al obtener su espectro y estructura y una frecuencia electromagnética.

     Conclusión:
     La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma.

      

Tabla sobre Modelos Atomicos